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高中·《钠与水的反应》试讲稿
一、导入
上课，同学们好，请坐。前两天老师看到一个特别的视频，有了一些疑惑，你们也来看一
看（播放视频）。你们有没有发现这个视频里奇怪的地方？都指出来消防官兵用沙土对仓库进
行灭火。为什么没有用水来灭火呢？有同学说到想用沙土隔绝氧气。也有同学猜测仓库里的金
属可能会与水发生反应。到底是因为金属的哪些性质呢？学了这节课你就知道了。
二、新课讲授
我们生活中常见的金属容器都可以盛水，铁制水壶还可以烧水，这说明一般金属并不与冷
水和热水反应。那是不是所有的金属都这样呢？你们大胆猜一猜。（有特殊的，有能与水反应
的金属。）我们这节课就来探究一下活泼金属与水的反应。本节课仍然以金属钠为例进行探究，
请同学们以化学小组为单位进行钠与水的反应实验，在取用钠的时候注意操作方法，那是一种
特别活泼的金属，为了保障实验安全，钠块不要超过绿豆大小。认真做好实验记录和分析，一
会我们来比一比哪个小组观察到的实验现象最全面，解释最合理。开始实验吧。
（学生进行钠与水反应实验）
每个小组都完成了自己的实验报告，哪个同学自告奋勇先来汇报你们小组的成果？第二组
的女同学看起来自信满满，那你们小组实验情况如何？他们小组认为钠与水发生了化学反应，
还解释了发现的三个现象：钠单质浮在水面上，是由于钠的密度比水小；在水面上四处游动并
发出嘶嘶的响声，是因为生成了气体推动小球移动、反应剧烈；溶液变红色，是因为生成了碱，
-40-与酚酞作用显红色。这组同学不但观察的细致，还能对现象进行合理解释，值得表扬。还有哪
个小组有更多发现吗啊？举手的第 5 组同学，你们还有什么发现？这组同学还发现钠熔成一个
光亮的小球，分析得到的原因是反应放热且钠的熔点低。这是观察到了钠块的形态的变化，可
见你们小组非常敏锐，请坐。还有补充吗？特别棒，不仅仅停留在视觉观察上，还进行了触觉
感知，这组同学测试了反应前后溶液的温度，反应后溶液温度有升高。温度变化是非常科学的
证据，不仅钠的熔化证明反应放热，溶液温度的变化也能证明反应放热。钠与水反应的生成物
是什么？大家根据化学式分析出生成的碱是氢氧化钠，生成的气体是氢气。
我们一起总结一下，钠与水的反应现象有：浮、熔、游、响、红。它的化学反应方程式是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。这是一个重要的反应，现象和原理都需要大家重点记忆。
同学们认真观察这个反应方程式，它属于什么反应类型？（置换反应、氧化还原反应。）
其实同学们说的都对，如果从氧化还原反应的角度分析，谁是氧化剂？谁是还原剂？你来说，
很详细，钠是还原剂，水是氧化剂，NaOH 是氧化产物，H2 是还原产物。看来你对氧化还原反
应的知识掌握的非常牢固。我们学习了新知识后一定要注意和旧知识建立联系。现在我们知道
钠能与水反应，也知道一般情况下，铁与水并不反应。但老师在家里发现厨房里的细铁丝蒸架
变黑了这个奇怪现象，你们觉得有没有发生化学变化？
铁与谁发生反应了？你们能自主设计实验方案选择合适仪器验证猜想吗？老师给你们一
个小提示：固体与气体作用生成气体并放热的反应，可参考同类实验，如初中学过的 CO 还原
CuO 的反应装置。开始设计吧。
（学生实验，教师指导实验装置）
结合大家选择组装的仪器，老师给大家一些建议。加热水来获得水蒸气，通过装有铁粉的
试管时，试管平放；但加热湿棉花获得水蒸气时，试管要稍向下倾，防止液态水倒流试管炸裂。
发生装置的试管可连接干燥剂 CaCl2 吸收未反应的水蒸气。
请两位同学来分享你们的探究结果。穿红色卫衣的女同学请你讲一讲你们小组的发现。他
们是采用加热液态水获得水蒸气，发现试管中铁粉红热，最后生成黑色固体，收集到气体。并
且刚刚老师观察到这一组的实验操作很规范。最后一排戴眼镜的男生，你也说一说。这组有
变化了，采用加热湿棉花的方法获得水蒸气，用无水硫酸铜做干燥剂，最后也得到黑色固体
Fe3O4 和 H2。验证了最初的猜想加热条件下铁能与水蒸气发生反应。
化学反应都是有条件的，铁与液态水不反应，但加热条件下能与气态水反应。化学的世界
是奇妙无比的，我们一起来写一下这个反应的反应方程式：3Fe+4H20(g)= Fe3O4+H2。同学们注
意反应物中标出了水的状态是气体，所以生成气体不写气体符号了。
我们新学了活泼金属与水的反应，以前学习过金属与酸的反应，请同学们写出金属与酸反
应的离子方程式，对比今天新学习的与水反应的方程式，你能发现什么共同点？没错，都生成
-41-了氢气。那么氢气中的氢原子来源于哪里？非常好，都有同学能抢答了，将 H2O 或者酸中的 H+
置换出来生成氢气。这就是金属与酸或水反应的实质。微观粒子的重新组合产生新物质。
三、巩固练习
这节课学习了这么多化学知识，你们有没有掌握呢？我们在课程开始时看视频提出的问题
你们现在能解释了吗？仓库中存放的活泼金属与水反应放热不利于灭火，并且反应生成氢气，
氢气不纯时定然会爆炸，都会使情况更危险。
四、小结
你们都能够学以致用了，课程接近尾声，咱们来回顾一下这节课的内容。探究了钠与水的
反应、铁与水蒸气的反应，了解了金属与酸或水反应的实质。
五、作业
今天的作业是：思考钠为什么一定要放在煤油或者石蜡中，课后在网上搜集金属钠的其他
化学性质，可能发生的化学反应。同学们下课。
六、板书
钠与水的反应
一、现象 : 浮熔游响红
二、原理 :2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
三、铁与水蒸气反应 :3Fe+4H20(g)= Fe3O4+H2
（编辑：建始华图）
